Question

3．氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15克装入大试管中，给试管加热来制取氧气，待反应不再进行，试管冷却后，称量得10.2克固体物质．计算：
（1）制得氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量，
（3）根据氯酸钾的质量求出原反应混合物中含二氧化锰的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=15 g-10.2g=4.8 g 
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                         96                    
x                           4.8 g  
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25 g   
（3）原反应混合物中含二氧化锰的质量分数为 $\frac{15g-12.25g}{15g}$×100%≈18.3%  　　         
答案：
（1）制得氧气4.8g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是12.25g；
（3）原反应混合物中含二氧化锰的质量分数为18.3%．

点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．