题目内容

5．某工厂排放的废液中含有少量的盐酸和氯化铜．李强同学取适量的该废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，然后搅拌，待充分反应后过滤，取少量滤渣和滤液．关于该试验下列说法正确的是（　　）
A．反应后液体的酸性减弱，PH减小B．反应所得的滤液，可直接排放
C．滤渣中一定含有铜和铁D．发生的反应都是置换反应

分析 在金属活动性顺序中，铁排在铜和氢的前边，可以和稀盐酸及氯化铜溶液反应．

解答 解：A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误．
B、实验所得滤液中至少含有硫酸亚因此不是纯水，不可直接排放，此项错误．
C、滤渣中一定含铜和铁，错误，如果铁的量比较少，没有能消耗完酸与氯化铜，滤渣中就不可能有铁，此项错误．
D、因为金属和盐、金属和酸发生的反应都是置换反应，所以铁与盐酸及氯化铜的反应均属置换反应．
故选D．

点评 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
15．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
AFe（Cu）加过量FeSO4溶液、过滤
BCaO（CaCO3）加足量的水、过滤
CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤
DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
16．某白色固体可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种．某化学小组为探究该白色固体的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液；滴加无色酚酞试液，溶液变红．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，过滤，得白色滤渣和红色滤液．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀． 请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有Na2CO3、Na2SO4，一定没有CaCl2、CuSO4．（用化学式填写）
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有NaOH （用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠（写出步骤、现象和结论）（若有多种物质，任选一种明）．
13．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是AgCl；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D（填序号）．
A、多饮糖水；B、饮用纯碱溶液；C、饮用食盐水；D、饮用硫酸钠溶液．
20．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是纯碱、烧碱、氯化钠、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．

（1）四种物质中，属于碱的是NaOH（填化学式，下同）．
（2）物质B是Na2CO3．
探究二：工业品烧碱含有少量氯化钠杂质．该小组同学从一瓶久置的工业品烧碱样品中取出一定量，在烧杯中加适量水溶解后得到样品溶液．用稀硫酸与样品溶液做中和反应实验．有关实验操作和现象如下：
实验步骤实验现象
Ⅰ．向样品溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色
Ⅱ．向样品溶液中滴加稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌		滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡
溶液仍呈红色
该小组同学对于实验所得红色溶液很感兴趣，展开讨论．溶液里的中和反应是否已经完成？一部分同学认为还没有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈红色”；而另一部分同学则认为中和反应已经完成．结果经过师生共同讨论，确认溶液里中和反应已经完成．
（3）样品溶液的pH＞7（填写“＜、=或＞”）．
（4）确认溶液里中和反应已经完成所依据的现象是滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡．
最后，他们设计一个实验方案，验证了久置的工业品烧碱样品中确实含有氯化钠杂质且已经部分变质，并提纯工业品烧碱．其实验流程及部分实验现象如图2所示．
（5）试剂甲和试剂乙的溶液中阴离子都是NO3-（填离子符号）．
（6）试剂丁是Ca（OH）2（填化学式）．
（7）证明工业品烧碱样品已经部分变质的证据是操作中加过量Ba（NO3）2后生成白色沉淀，上层清液仍呈红色．
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷燃烧产生大量的白烟
B．镁条燃烧发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生白色固体
D．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
17．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道了部分药品生产企业使用铬超标胶囊生产药品的问题．铬虽然是人体必需的一种微量元素，但过量的摄入会对人体造成危害，影响人体的抗氧化系统，溶液得糖尿病、高血压、肿瘤等多种疾病．请回答下列问题：
（1）如图是元素周期表中的一格，由此可知道铬的相对原子质量是52.00，质子数为24．
（2）不同价态的铬毒性不同，+6价比+3价的铬毒性要强100倍，请写出+3价铬的氯化物的化学式CrCl3．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，在钢中加入一定量的铬制成不锈钢具有较强的耐腐蚀性，请你写出生活中常见的一种防锈方法：在铁制品表面涂油漆．
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）CaH2中氢元素的化合价为-1．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸气进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好0.42g的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中：完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．．
最终，量筒读数为400mL，通过上述实验可分析出制得的氢化钙不纯净，其依据是0.42g×$\frac{4}{42}$＞400×10-3L×0.09g/L．（用计算式表示）
15．2013年新年来临之际，浙江萧山一厂房发生大火，三名消防员在救火过程中过不幸牺牲，每年发生的火灾造成了巨大经济损失，我国“GB-4968-85”火灾分类标准，将火灾分为A、B、C、D四类：
A．类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等．
B．类火灾：指液体火灾和可融化的固体物质火灾，如汽油、柴油、石蜡火灾等．
C．类火灾：指气体火灾，如煤气、天然气、氢气火灾等．
D．类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．
请回答完成以下内容：
（1）物体燃烧的条件是：
①有燃烧物；②温度要达到可燃物的着火点；③与氧气（或空气）接触．
（2）乙醇失火属于B类火灾．

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