题目内容
（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2=4NO+6R，其中R的化学式为
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
（2）根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
（2）根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．
在反应中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，氮原子的个数前后相等，反应前共12个氢原子、10个氧原子，则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，反应后已经有4个氧原子，则R中含有12个氢原子、6个氧原子，又R的化学计量数为6，则R的化学式为H2O．
故答案为：（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；（2）①②⑤；H2O．
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．
在反应中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，氮原子的个数前后相等，反应前共12个氢原子、10个氧原子，则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，反应后已经有4个氧原子，则R中含有12个氢原子、6个氧原子，又R的化学计量数为6，则R的化学式为H2O．
故答案为：（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；（2）①②⑤；H2O．
点评：对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．
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