Question

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是

 

（2）在C组实验中发生反应的化学方程式为

 

（3）实验结束后，甲同学将A，C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有

 

物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠，氢氧化钙和

 

三种物质中的一种，或是三种物质两辆混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证，请根据要求完成下列空白

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	1．若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	2．若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	3．若有白色沉淀，溶液呈红色

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；

解答：解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；
（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
故答案为：（1）C、D
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）CaCO₃；
（4）NaOH；
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．