Question

18．学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．
（1）从宏观角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组成的．水是由氢、氧元素组成的．
（2）从微观角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（3）从物质分类角度看：冰和水属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”），请写出电解水反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）从物质用途角度看：潜水运动员常携带供氧装置，这是利用氧气供给呼吸的用途．
（5）从变化角度看：①化学变化的实质是反应物的原子重新组合成新物质分子的过程；化学变化中伴随着能量变化，木炭在氧气中燃烧的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，反应同时伴随着将化学能转变为热能的过程，基本反应类型为化合反应．②在化学变化中，物质的转化遵守质量守恒定律．一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则对甲的说法正确的是cd（填字母序号）．
a．只含有碳、氢两种元素
b．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
c．碳元素质量分数为40%
d．若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成来分析；
（2）根据构成物质的基本粒子来分析；
（3）根据物质的分类以及化学反应的原理来分析解答；
（4）根据氧气的用途来分析其性质；
（5）根据化学变化的实质、化学反应的原理、能量的转化、反应类型的判断以及质量守恒定律来分析解答．

解答 解：（1）水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢、氧；
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：分子、原子和离子；二氧化碳分子；
（3）冰和水是一种物质，所以冰和水属于纯净物，水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：纯净物；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）氧气能够供给呼吸，所以潜水运动员常携带供氧装置；故填：供给呼吸；
（5）①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，此反应中化学能转化为热能与光能，符合“多变一”的特征是，属于化合反应；故填：重新组合成新物质分子；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；热；化合反应；
②a、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素，说法不正确．
b、5.6g一氧化碳中氧元素的质量为5.6g×$\frac{16}{28}$×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的质量为5.4g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8g，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应后氧元素的总质量为3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反应物甲中含有氧元素，氧元素的质量为11.2g-6.4g=4.8g．说法不正确．
c、5.6g一氧化碳中碳元素的质量为5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根据质量守恒定律这与参加反应的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素的质量分数为$\frac{3.6g}{9g}$×100%=40%，说法正确．
d、设甲的化学式为CxHyOz，则$\frac{12x}{90}$×100%=40%，x=3；氧元素的质量分数为$\frac{16z}{90}$=$\frac{4.8g}{9g}$，z=3；根据甲的相对分子质量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化学式为C₃H₆O₃，燃烧的化学方程式为C₃H₆O₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+3H₂O，所以甲和氧气反应生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为90：96，说法正确．
故填：cd．

点评 本题考查了物质的组成、构成，物质的性质与用途、化学方程式的书写和质量守恒定律的相关知识，注重计算能力的考查．