题目内容

9．α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“一”表示原子之间相互连接）．
在α-丙氨酸中各元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1，其中氮元素的百分含量为15.7% （保留一位小数）．

分析 根据α-丙氨酸的分子结构图，确定其化学式，进而由α-丙氨酸化学式的含义、化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：由α-丙氨酸的分子结构模型图，一个α-丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C3H7O2N，
则在α-丙氨酸中各元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1．
其中氮元素的百分含量为：$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}$×100%≈15.7%．
故答案为：3：7：2：1；15.7%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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19．在常见的化石燃料中，其中属于“工业血液”的是石油，含有的主要元素是碳、氢；其中属于“工业粮食”的是煤，该化石燃料经过炼焦后，得到的主要的物质有焦炭、煤焦油、焦煤气．
20．写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；前者说明碳具有可燃性，后者说明碳具有还原性．
17．化学在交通“节能减排”中发挥着重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是很多城市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（4）“低碳出行”，倡导以自行车作为交通工具．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理（填“物理”或“化学”）性质．
4．如图实验操作正确的是（　　）
A．
 闻气味		B．
  振荡试管		C．
 贮存气体		D．
      倾倒液体
14．当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海是我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（　　）
A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．氧气
1．下列物质化学式的读法不正确的是（　　）
A．碳酸钠--Na2CO3B．五氧化二磷--P2O5
C．二氯化铁--FeCl2D．氢氧化钙-Ca（OH）2
18．学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．
（1）从宏观角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组成的．水是由氢、氧元素组成的．
（2）从微观角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（3）从物质分类角度看：冰和水属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”），请写出电解水反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）从物质用途角度看：潜水运动员常携带供氧装置，这是利用氧气供给呼吸的用途．
（5）从变化角度看：①化学变化的实质是反应物的原子重新组合成新物质分子的过程；化学变化中伴随着能量变化，木炭在氧气中燃烧的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，反应同时伴随着将化学能转变为热能的过程，基本反应类型为化合反应．②在化学变化中，物质的转化遵守质量守恒定律．一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则对甲的说法正确的是cd（填字母序号）．
a．只含有碳、氢两种元素
b．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
c．碳元素质量分数为40%
d．若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水．
19．下面是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的．请在图中空白处填上恰当的内容．

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