Question

14．某课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时．进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见表．计算：

实验	1	2	3	5
原固体混合物质量/g	20	20	20	20
加入氯化钙溶液质量/g	20	40	60	80
生成的沉淀质量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化钙溶液的质量分数；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据前两次可知，每加入20g氯化钙溶液生成的沉淀的质量为4g，所以按照这个规律可知第三次应该为12g，但是却为10g，表明此时碳酸钠已经完全反应，恰好反应时消耗的氯化钙的溶液的质量为50g，生成的沉淀为10g．根据10g沉淀对应20g混合物中碳酸钠和50g氯化钙溶液恰好完全反应以及对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据前两次可知，每加入20g氯化钙溶液生成的沉淀的质量为4g，所以按照这个规律可知第三次应该为12g，但是却为10g，表明此时碳酸钠已经完全反应，恰好反应时消耗的氯化钙的溶液的质量为50g，生成的沉淀为10g．根据10g沉淀对应20g混合物中碳酸钠和50g氯化钙溶液恰好完全反应．
设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111       100
x                 y          10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.1g
加入氯化钙溶液的质量分数为$\frac{11.1g}{50g}$×100%=22.2%；
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%
答：（1）加入氯化钙溶液的质量分数为22.2%；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．