题目内容
11．下列粒子质子数为9，核外电子数为10的是B．A．F B．F- C．H2O D．OH-．
分析 根据质子数与核外电子数的关系进行分析解答．
解答 解：
A、F质子数为9，核外电子数=9，故错误；
B、F- 质子数为9，核外电子数=10，故正确；
C、H2O中质子数为2+8=10，核外电子数=10，故错误；
D、OH-质子数为9，核外电子数=9．
答案：B；OH-
点评 本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．
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1．下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间（秒）．
请你分析回答：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．
浓度 反应条件 | 30%的过氧化氢溶液 | 15%的过氧化氢溶液 | 10%的过氧化氢溶液 | 5%的过氧化氢溶液 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 二氧化锰作催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．
6．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水变成水蒸汽体积变大，是因为温度升高水分子变大 | |
| B． | 水、过氧化氢化学性质不同，是因为分子的结构不同 | |
| C． | 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 | |
| D． | 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似但也存在差异，是因为溶液中都含有H+，也存在不同的SO42-、Cl- |
氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显现象．为了验证二者是否反应．某同学设计了如图所示的实验装置，分液漏斗内装入浓氢氧化钠溶液，烧瓶内充满二氧化碳气体．
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌 | |
| B． |  向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| C． |  将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe | |
| D． |  在一定量的CuSO4和CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
20．下列关于反映的描述，化学反应及反应类型完全正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反应 | |
| B． | 高炉冶铁原理 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 复分解反应 | |
| C． | 铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 置换反应 | |
| D． | 实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 |
某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．