Question

19．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子，形成粒子的符号S^2-；
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数数关系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律从上到下电子层数递增（任写一点）；
元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右核内质子数依次递增
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）第16号元素为硫元素，其原子最外层电子数为6，据此进行分析解答．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，进行分析解答．
（3）根据在同一族中，电子层数的变化、最外层电子数的特点等，进行分析解答．根据元素周期表同一横行元素的最外层电子数等的排列规律进行分析解答．
（4）根据第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小进行解答．

解答 解：（1）第16号元素为硫元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素；其原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子：S^2-；
（2）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
（3）在同一族中，从上到下电子层数递增；最外层电子数相等；从上到下核电荷数增大等．
由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同（或同一横行的原子从左到右，核内质子数依次递增等）．（合理即可）．
（4）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；
故答案为：（1）非金属；得；S^2-；
（2）最外层电子数；
（3）从上到下电子层数递增；核内质子数依次递增；
（4）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．