Question

2．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（标准状况下氧气的密度约为1.3g/L），某次实验中固体的质量变化如下，

请计算；（计算结果精确至0.1）
（1）生成氧气的质量是多少？标准状况下氧气的体积是多少？
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，结合氧气的密度可以计算出氧气的体积；
（2）根据氧气的质量结合方反应的化学方程式可以计算出参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；
标准状况下氧气的体积是：4.8g÷1.3g/L=3.7L；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                  4.8g

$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得：x≈12.3g
答：（1）生成氧气的质量是4.8g；标准状况下氧气的体积是3.7L；
（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.3g．

点评 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．