题目内容
14．节日需要的大型升空气球充入的气体最好是（ ）| A． | 氢气 | B． | 氧气 | C． | 氦气 | D． | 二氧化碳 |
分析 根据安全角度考虑，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多，②充入的气体要不易燃．
解答 解：A、氢气的密度比空气密度小，但氢气具有可燃性，容易引起爆炸，从安全角度考虑不能用来充气球；
B、氧气的密度比空气的密度大，不能用来充气球；．
C、氦气的密度小于空气的密度，可以用来充气球；
D、二氧化碳的密度大于空气的密度，不能用来充气球；
故选C．
点评 本题考查学生对氧气、氢气、氦气、二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握程度．
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炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如图：
5．某研究小组对用过氧化氢分解的实验条件进行了如下探究．
【实验与现象】
①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag．
【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用．
小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变，需增补的实验是将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃．
（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜．
【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间
问题（3）从上表中能得出哪些结论？（写两点）MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快．
【实验与现象】
①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag．
【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用．
小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变，需增补的实验是将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃．
（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜．
【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条 件 | 30% | 15% | 5% |
| 加入ag MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入ag Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
9．下列实验设计能达到目的是：（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 证明空气中氧气的含量 | 证明分子是不断运动的 | 证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．下列选项正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 67 | 67 |
| A． | 在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液 | |
| B． | 在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验 | |
| C． | 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 | |
| D． | 在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g |
如图表示通电分解水的简易装置：回答下列问题：
化学是一门实验科学．我们可以通过观察肉眼可见的实验现象，再加上分析推理，来认识分子的性质和确认分子的真实存在．