题目内容

10．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度是（　　）
A．搅拌B．蒸馏C．吸附D．过滤

分析 硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合物的水，根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析判断即可．

解答 解：A、硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，搅拌后钙镁离子不会沉淀，不能降低水的硬度，故选项错误．
B、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，故选项正确．
C、吸附只能吸附色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误．
D、过滤只能除去不溶于液体的固体，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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20．科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气．
[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
[设计合理方案]：发生装置选用B（填字母序号，下同），E装置收集气体的合适时机是气泡连续、均匀冒出时．A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
[进行科学实验]写出指定仪器的名称：①试管　②集气瓶
（2）在实验室中，可以用加热KMnO4的方法制取氧气．
①[明确实验目的]：用高锰酸钾在实验室里制取氧气：其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
②[设计合理方案]：发生装置选用A．若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入，用此装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是将带火星的木条放于b导管口处，若木条复燃则收集满了．
③[实验现象分析]：小明在实验过程中看到水槽中的水变成了红色，可能原因是试管口未放棉花．
（3）与A装置相比，用B装置制O2的优点是不需加热，节约能源（合理均可）（至少写一点）．
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），你分析其原因是硫燃烧生成SO2，SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”．
（5）为完成上述（4）中的实验，用10mL量筒量取6mL水时，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．
1．已知钾原子中有19个质子、20个中子，则其核外有19个电子，钾原子的相对原子质量约为39．
18．通电分解水时，正、负两极产生气体体积比为1：2，这个实验中得出哪两个结论：水是由氢、氧两种元素组成的、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分．
5．某研究小组对用过氧化氢分解的实验条件进行了如下探究．
【实验与现象】
①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag．
【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用．
小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变，需增补的实验是将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃．
（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜．
【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度
时间（min）
条 件		30%15%5%
加入ag MnO20.20.82.0
加入ag Fe2O37.09.016.0
问题（3）从上表中能得出哪些结论？（写两点）MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快．
15．构成物质的粒子之间的关系如图一所示．电解水的试验装置如图二所示．回答下列问题：

（1）由图一可知，X、Y分别是原子、元素．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子．
（3）图二实验可证明水的组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可以用带火星的木条来检验正极生成的气体．
（4）若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量[m（O）2]的取值范围为8g≤m（O2）＜9g．
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（标准状况下氧气的密度约为1.3g/L），某次实验中固体的质量变化如下，

请计算；（计算结果精确至0.1）
（1）生成氧气的质量是多少？标准状况下氧气的体积是多少？
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
19．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．下列选项正确的是（　　）
实验编号12345
加入氯化钾的质量/g510152025
溶液的质量/g5560656767
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g
20．根据要求，写出下表中相应的化学符号
化学名称2个氢原子2个镁离子氮气氩气氧化铝碳酸钠
化学符号

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