Question

4．石灰石是我省的主要矿产之一，其主要成分碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳（杂质不参加反应）．学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将16g石灰石高温煅烧，测得的相关数据如图，试回答：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）16g石灰石中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是16g-11.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g．
故答案为：（1）4.4g；（2）16g石灰石中含碳酸钙的质量为10g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．