题目内容

19．标出下列物质中各元素的化合价
MgO     NaCl     Al2O3     KOH．

分析 根据常见元素的化合价和化合物中正负化合价代数和为0的规则进行计算可求出其他元素的化合价．

解答 解：氧化镁的化学式为MgO，已知镁元素的化合价为+2，根据化合物中正负化合价的代数和为0的规则，可推出氧元素的化合价为-2；
氯化钠的化学式为NaCl，已知钠元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价的代数和为0的规则，可推出氯元素的化合价为-1；
氧化铝的化学式为Al2O3，已知铝元素的化合价为+3，根据化合物中正负化合价的代数和为0的规则，可推出氧元素的化合价为-2；
氢氧化钾的化学式为NaOH，已知钾元素的化合价的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，而正负化合价代数和正好为0．
故答案为：$\stackrel{+2}{Mg}$$\stackrel{-2}{O}$；$\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}$；$\stackrel{+3}{{Al}_{2}}\stackrel{-2}{{O}_{3}}$；$\stackrel{+1}{K}\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H}$．

点评 本题考查化合价规律，并要求记忆常见元素的化合价，会根据化学式确定元素的化合价．

练习册系列答案
相关题目
9．下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是（　　）
A．铁+氧气→四氧化三铁B．碳+氧气→二氧化碳
C．水→氢气+氧气D．氧化钙+水→氢氧化钙
10．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的葡萄糖酸锌由四 种元素组成；
（2）每个葡萄糖酸锌分子中有49个原子．
（3）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为72：11．
（4）葡萄糖酸锌的相对分子质量是．455．
（5）每支口服液中锌的质量分数为0.05%（1g=1000mg）．
（6）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要．
7．如图是实验室里制取二氧化碳的一种发生装置：
（1）在锥形瓶中放石灰石，在长颈漏斗中加入稀盐酸．
（2）在长颈漏斗底部为什么要伸入液面以下？防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
（3）怎样检验此装置的气密性？（在漏斗被液封的前提下）
①若将A处用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中添加液体，长颈漏斗中液面不会下降（填“会”或“不会”），说明气密性良好．
②若在A处用注射器抽取气体，会观察到漏斗末端有气泡产生，说明气密性良好．
③若在A处用注射器注射气体，会观察到长颈漏斗内形成液柱，说明气密性良好．
④检验二氧化碳的方法是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．
⑤验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭．
14．已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4求：（写出计算过程）
（1）（NH4）2SO4的相对分子质量；
（2）（NH4）2SO4中，氮、氢、硫、氧元素的质量比；
（3）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数．（精确到0.1%）
4．石灰石是我省的主要矿产之一，其主要成分碳酸钙（CaCO3）高温煅烧可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳（杂质不参加反应）．学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将16g石灰石高温煅烧，测得的相关数据如图，试回答：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）16g石灰石中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．
11．用化学符号表示．
（1）硫化钠Na2S；
（2）氮气N2；
（3）氯化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3；
（4）4个碳酸根离子4CO32-；
（5）硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H4$\stackrel{+5}{N}$O3；
（6）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（7）三个铁离子3Fe3+；
（8）保持氨气化学性质的最小微粒NH3．
8．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关N2说法错误的是（　　）
A．通常状况下N2密度比空气大B．氮气不能供给呼吸
C．通常情况下N2的化学性质不活泼D．高浓度N2可抑制菌类的生长
18．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、H+、SO42-、Cl-
C．Na+、NH4+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网