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7．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等，请回答并计算下列各题：（1）请补全过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）若要制得氧气20g，需要多少克过氧化钙？（请根据题（1）中的化学方程式计算）
分析 （1）根据质量守恒定律配平，主要先根据氢元素个数确定氢氧化钙，然后根据其氧化钙确定过氧化钙．
（2）根据配平的方程式有生成物求算反应物，注意要正确使用相对分子质量．
解答 解：（1）由于部分物质系数已经确定，所以可以根据氢原子的个数确定其氧化钙的系数为2，则根据钙原子的个数确定过氧化钙的系数也为2．
（2）设生成氧气20g需要过氧化钙的质量为x．
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 20g
$\frac{144}{32}$=$\frac{x}{20g}$
x=90g．
故答案为：（1）2；2；（2）若要制得氧气20g，需要90g氧化钙．
点评 根据化学方程式计算对应的反应物和生成物时，数据使用要准确．
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18．
符号、模型是化学学习的重要内容．
（1）已知锂的结构示意图：
锂在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常显+1价．
（2）火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），丙烷中碳元素的质量分数为81.8%．（结果保留小数点后一位）
（3）A、B、C、D分别表示4种物质，部分物质的分子的微观示意图如下图所示．
A和B在一定条件下可发生如下反应：A+2B═C+2D，则A的化学式为CH4，A、B、C、D中属于氧化物的是CD（填字母序号），若生成3.6gD物质，至少需要A物质的质量为1.6g．
符号、模型是化学学习的重要内容．（1）已知锂的结构示意图：
锂在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常显+1价．（2）火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），丙烷中碳元素的质量分数为81.8%．（结果保留小数点后一位）
（3）A、B、C、D分别表示4种物质，部分物质的分子的微观示意图如下图所示．
| 物质 | B | C | D | 图例 |
| 微观 示意图 |  |  |  |  |
A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，其中A、E、F是常见的气体，B是黑色固体，C在常温下是液体，C通电能分解成E和F，D常温下不稳定易分解成A和C．如图是这些物质的转化关系，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．
19．下列关于煤的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 煤是石头在地下演变成的 | B． | 煤被分解后可得到许多有用物质 | ||
| C． | 煤属于纯净物 | D． | 煤的主要用途是作燃料 |
16．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去） 进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物里分离出来，可采取的方法是过滤洗涤，干燥．进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去） 进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：| 实验1 | 实验2 | |
| MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
| 5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
| 水浴温度/℃ | 20 | 80 |
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物里分离出来，可采取的方法是过滤洗涤，干燥．进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．