题目内容

某学校化学学习小组同学设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）图中标“①”的仪器名称是

．
（2）图A可用于实验室制氧气，其反应的化学方程式为

，氧气的收集方法是

或

．
（3）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开图A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，在图B中盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是

．
（4）随着水温升高，温度计显示40℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．白磷燃烧的化学方程式为

．

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，可用A装置完成；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；
（3）物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（4）熟记磷燃烧的化学反应式．

解答：解：（1）图中①是酒精灯．
故答案为：酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，可用图A所示装置完成，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集．
故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；向上排空气法；排水法．
（3）白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．
故答案为：温度未达到白磷的着火点．
（4）白磷燃烧的化学反应式是：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅．
故答案为：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅．

点评：解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置和收集气体的方法．

练习册系列答案

．

实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是

分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率

．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO₂、土豆块都可以做H₂O₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的CuCl₂溶液，把带火星的木条伸入试管．	带火星的木条复燃带火星的木条复燃	CuCl₂溶液可以催化分解H₂O₂

②已知CuCl₂在水中可解离出Cu²⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；
戊同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²⁺；
戌同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^-；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中本身就有水

．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu²⁺对H₂O₂分解起了催化作用．

某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是．

实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO₂、土豆块都可以做H₂O₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：
实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的CuCl₂溶液，把带火星的木条伸入试管． CuCl₂溶液可以催化分解H₂O₂
②已知CuCl₂在水中可解离出Cu²⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；
戊同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²⁺；
戌同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^-；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu²⁺对H₂O₂分解起了催化作用．

某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu₂(OH)₂C0₃]受热分解后。除生成C0₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色同体的组成，并验证产生的气体。请填空：

(1)提出问题：黑色固体是什么?

(2)猜想与假设：黑色固体可能是：a．炭粉 b．氧化铜

(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。

(4)设计实验方案：

向试管中的黑色固体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

(5)现象与结论：

如果猜想a正确，则现象为；

若现象是，则猜想b正确。

(6)若用图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置。

(7)交流与反思：

古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂C0₃，

文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪：

用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位的铜锈，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为。

某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：

（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是。

实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中。乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题。你认为理由是。

（2）催化剂选择的探究学习：

通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO₂、土豆块都可以做H₂O₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法。通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等盐（溶液）。于是他做了以下的探究。

①请你帮助他完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的CuCl₂溶液，把带火星的木条伸入试管。		CuCl₂溶液可以催化分解H₂O₂

②已知CuCl₂在水中可解离出Cu²^＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：

丁同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；

戊同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²^＋；

戌同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^－；

经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是。

最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu²^＋对H₂O₂分解起了催化作用。

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