Question

金属材料在工业上有广泛的用途．
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是

 

；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的

 

共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为

 

；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是

 

；
②实验二，若出现

 

现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铝合金的性质分析；
（2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）①从控制变量的角度进行分析；
②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．

解答：解：（1）铝合金材质与纯铝比较，强度大、质量轻；
（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）氧气和水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①酸的种类不同；
②铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：本题难度较大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．