题目内容

5．元素钴（Co）有多种化合价，将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（　　）
A．CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$CoCO2+CO2B．2CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2CoCO2+2CO2
C．4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2Co2O3+4CO2D．4CoCO2+3O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2Co2O3+4CO2

分析 根据11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物可计算出两种物质的质量比，然后根据化学方程式计算两种物质的质量比，选出正确的一个．

解答 解：CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119：83；
A、化学方程式没有配平，故选项错误；
B、2CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2CoCO2+2CO2中没有钴的氧化物生成，故选项错误；
C、4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$2Co2O3+4CO2中CoCO3与Co2O3的质量比：4×（59+12+16×3）：2×（59×2+16×3）=119：83，故选项正确；
D、反应物的化学式写错，故选项错误；
故选C

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，题目较易．

练习册系列答案
相关题目
13．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．镁的相对原子质量为24.31
B．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
D．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A．化学常识B．化学与安全
空气的主要成分--氮气和氧气
硬水和软水--用肥皂水来检验		居室装修--常开窗通风，使有害物挥发
煤气泄漏--关闭气阀、打开排气扇电源开关
C．化学与材料D．化学与环境
不锈钢汤勺--合金
聚乙烯塑料--有机合成材料		减少水污染--合理使用农药化肥
减少酸雨的发生--使用新型能源
A．A、B．B、C．C、D．D、
13．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验：

（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究．
把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是产生蓝色沉淀然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是化学反应前后物质的总质量不变
（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是部分生成物以白烟形式逸散到空气中．
20．如图1所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分实验仪器．
请按下列要求回答：
（1）若用H2O2溶液和MnO2反应制取并收集一瓶干燥的氧气：
①所选仪器的连接顺序为A→B→D，则装置B内的液体应为浓硫酸（填试剂名称）．
②装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③若用排水法收集一定体积的氧气，可选用如图2装置中的B（填字母）．
（2）菠菜中含有草酸，将草酸隔绝空气加热，它会分解生水和碳的氧化物，为了探究上述产物碳的氧化物的成分，小燕同学设计了如图3所示的实验：

实验过程中，发现装置甲、丙中都出现白色沉淀，请回答下列问题：
①根据上述实验信息，可以确定碳的氧化物的成分是C．
A．CO    B．CO2   C．CO、CO2
②装置乙中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③若实验测定装置丙增重mg，则此时装置乙中大玻璃管内的固体质量反应前后减少为$\frac{4}{11}$mg（用含m的代数式表示）．
④上述实验装置含有不足之处，你的具体改进建议是在装置丙后增加一个燃着的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳，防止空气污染．
10．碱式碳酸铜是一种难溶于水的绿色固体，受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳．利用如图装置加热碱式碳酸铜一段时间，下列有关 描述正确的是（　　）
A．试管口有水珠生成
B．试管内的固体由绿色变为红色
C．烧杯内盛放 NaOH 溶液检验生成的 CO2
D．实验结束后应先停止加热，后将导管移出烧杯
17．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里．乙班课外兴趣小组的同学进行了如图所示的探究，请回答：

（1）由步骤②实验现象推知，甲班同学所用的固体反应物是KClO3（写化学式）
（2）写出②中出现白色沉淀的化学方程式AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
（3）向步骤④所得溶液中加入氢氧化钠溶液可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（4）由上述实验判断固体A中一定含有碳、氧化铁和二氧化锰（写名称），并写出反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑和3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
（5）老师请小明同学设计方案测定该实验中用到的稀硫酸中溶质的质量分数，小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入部分硫酸溶液后称量，总质量为50.2g．之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈），放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为61.9g．请计算
①反应后产生气体的质量0.1g
②计算该硫酸溶液中溶质的质量分数14.5%
③计算所得溶液中溶质的质量分数20.8%（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
14．根据如图所示装置回答相关问题．

（1）仪器X的名称是分液漏斗．
（2）若用B收集氧气，进气口应为b（选填“a”或“b”）端．
（3）对比C和D的实验，可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．
（4）某同学连接AEF进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，F中溶液变浑浊，则E中的现象说明A中产生气体所具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．2017年1月9日，国务院将国家最高科学技术奖授予赵忠贤院士与屠呦呦研究员两位科学家．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H2205），因而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
A．青蒿素属于无机物
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．青蒿素中含有42个原子
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

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