Question

黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量

（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

Answer 1

【解析】对比2、3次的实验数据可知，样品质量相同，产生的气体质量相同，可知第3次的实验中稀硫酸过量，25g样品中的锌全反应；对比2、4次的实验数据可知，所用的稀硫酸的质量相同，产生气体的质量相同，则第4次样品中的锌有剩余，酸完全反应；可知第二次实验中恰好完全反应。

【答案】 解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑   

    65                 2        

x                 0.5 g

                         

x=16.25 g                          

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑

         98           2

         y           0.4g

          y=19.6 g                               

   所用稀硫酸中溶质质量分数  （其它合理答案也可）。

【答案】样品中锌的质量16.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。