把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温.观察到的现象是( )A．有蓝色晶体析出B．有白色沉淀析出C．溶液变为无色D．有水蒸气逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象是（　　）

A．

有蓝色晶体析出

B．

有白色沉淀析出

C．

溶液变为无色

D．

有水蒸气逸出

分析饱和溶液是指一定温度下、一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液；硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，硫酸铜溶液中析出的晶体是：CuSO₄•5H₂O，据此分析判断．

解答解：硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，热饱和硫酸铜溶液冷却至室温在析出晶体时析出的是CuSO₄•5H₂O，是蓝色的晶体．
A、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是CuSO₄•5H₂O，是蓝色的晶体，故A正确；
B、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是CuSO₄•5H₂O，不是白色的晶体，B错误；
C、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色的，C不正确；
D、硫酸铜溶液在降温时溶液中会有晶体析出，不会有水蒸气逸出，故D不正确．
故选A．

点评本题考查了饱和溶液的概念和受温度变化时固体物质的溶解度的变化规律，不同的物质溶解性规律不同，要具体情况具体分析．

练习册系列答案

2．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　）

	A．	氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
	B．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
	C．	用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
	D．	用量筒量取水时，俯视水面刻度

19．

我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展．即使四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O₂反应生成CO₂．下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）

	A．	Co₃O₄ 改变了反应速率		B．	可降低汽车尾气对大气的污染
	C．	反应前后Co₃O₄的质量减少了		D．	Co₃O₄是氧化物

6．甲乙两物质的溶解度曲线如图一，20℃时，进行了如图二所示的实验：

（1）上述实验过程中属于不饱和溶液的是A、C（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是B、E
（2）下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是c．
a．加入20g甲 b．加入100g水 c．升温至40℃
d．加入150g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

16．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

3．下列现象中，用分子特性解释不合理的选项是（　　）

选项	现象	分子特性
A	充满气的车胎不易压缩	分子有一定的质量
B	10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL	分子间有间隔
C	桌子上的水滴一会儿没有了	分子在不断运动
D	水通直流电产生氢气和氧气	分子可以再分

20．

化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合时没有明显现象，无法说明二者是否发生了反应．
（1）某同学设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．请在箭头上方的①②两处中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．
（2）如果把CuSO₄溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是酚酞试液．

1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）

	A．	氧化钙+水→氢氧化钙		B．	酒精+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水
	C．	氢气+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$水		D．	氯化氢+氨气→氯化铵

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