Question

7．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据图上信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）B中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，混合物前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算出样品中碳酸钙的质量分数B中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为：12.5g+100g-108.1gg=4.4g
（2）设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111               44
x                     y                4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$    解得：x=10g   y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
（3）B中溶质的质量分数是：$\frac{11.1g}{108.1g-2.5g}×100%$≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）B中溶质的质量分数是10.5%．

点评 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．