Question

（2013?岐山县模拟）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都

小于

7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

浓盐酸

．

Answer 1

分析：（1）根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答．

解答：解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH都小于7．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化．
故答案为：（1）小于；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）浓盐酸．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸与浓硫酸的物理性质是正确解答本题 的关键．