Question

11．碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是53，
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl^-（用符号表示），KIO₃中I的化合价为+5价．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为KI．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl^-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO₃中I的化合价；
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答 解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl^-；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO₃中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应前钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为1、1、15、6、3，反应后的生成物中钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为6、6、15、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子和1个碘原子构成，则物质X的化学式为KI．
故答案为：（1）53；（2）①Cl^-；+5价； ②KI．

点评 本题考查学生对化合价计算及根据物质中某元素的质量及质量分数计算方法的掌握与在解题中应用的能力．