Question

13．为测定实验室中某石灰石样品的纯度，称取25g石灰石（杂质不含碳元素且不与盐酸反应）与足量稀盐酸恰好完全反应，收集到8.8g二氧化碳气体．
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，石灰石样品中碳元素的质量是 （列出计算式）
（2）试按照要求计算出该样品中含碳酸钙的质量．
方法一：利用化学式进行计算
方法二：利用化学方程式进行计算
（3）求出该石灰石样品的纯度（纯度=$\frac{纯物质质量}{不纯物质总质量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳中的碳元素就是碳酸钙中的碳元素进行解答；
（2）根据碳元素的质量利用碳酸钙的化学式求出碳酸钙的质量以及利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据碳酸钙的质量求出该石灰石样品的纯度即可．

解答 解：（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，石灰石样品中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
（2）方法一：该样品中含碳酸钙的质量=$\frac{2.4g}{\frac{12}{100}×100%}$=20g；
 方法二：设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                                8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
答：样品中含碳酸钙的质量为20g．
（3）该石灰石样品的纯度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：该石灰石样品的纯度为80%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤．