题目内容

8．某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：该主要成分中钙原子氧原子的个数比是1：4，Si的元素名称是硅．

分析 根据化学式的微观意义以及元素符号的读法来分析．

解答 解：由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；Si是硅元素的元素符号．
故答案为：1：4，硅．

点评 本题考查了化学式的微观意义以及元素符号的写法，难度不大．

练习册系列答案
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18．纸火锅（见图）在某地区悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃．纸火锅烧不着的原因是纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点．
19．下列各组气体，可用同一方法收集的是（　　）
A．H2、O2、CO2B．H2、O2、COC．H2、CO、CO2D．O2、CO2、CO
16．下列粒子的结构示意图中，表示带2个单位负电荷的阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
3．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质中碳元素的质量分数为40%
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
13．为测定实验室中某石灰石样品的纯度，称取25g石灰石（杂质不含碳元素且不与盐酸反应）与足量稀盐酸恰好完全反应，收集到8.8g二氧化碳气体．
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，石灰石样品中碳元素的质量是 （列出计算式）
（2）试按照要求计算出该样品中含碳酸钙的质量．
方法一：利用化学式进行计算
方法二：利用化学方程式进行计算
（3）求出该石灰石样品的纯度（纯度=$\frac{纯物质质量}{不纯物质总质量}$×100%）
20．有盐酸、石灰水、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜五种溶液，从中取出若干种进行混和．若混和时，既无气体也无沉淀生成，并且得到澄清的溶液．那么最多能取几种溶液混和而成，它们可能是HCl、NaCl、Ca（OH）2和HCl、NaCl、CuSO4 ）（写分子式）
17．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过测定样品和稀硫酸反应产生的气体的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中碳酸钠的质量分数（纯碱样品的纯度）．如图所示

①如图连接装置（除C、D外）并加入所需药品．
②称量并记录C的质量（m1）．（称量时注意封闭C的两端．）
③鼓入空气，持续约1分钟．
④连接上C、D．
⑤打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入A中后，关闭活塞．
⑥鼓入空气，持续约1分钟．
⑦称量并记录C的质量（m2）．（称量时注意封闭C的两端及B右端的出口．）
⑧计算．
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是除去生成的二氧化碳中的水蒸气；
（3）C装置中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．通过测定
装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳气体的质量．
（4）D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止造成干扰．
（5）E装置的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气．
步骤③中鼓入空气的目的是：排尽装置A和B中含有CO2的空气．
步骤⑥中鼓入空气的目的是：为了将生成的二氧化碳全部排出；
若省略实验步骤⑥，测得的纯碱样品的纯度偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）称得纯碱样品的质量为12.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为88.3%（精确到0.1%）．
2．下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图．仔细观察，按要求回答下列问题：
（1）碳元素的原子序数是6．
（2）氮元素的质子数是7．
（3）若D粒子的化学符号是O2-，则X=8．
（4）上述四种元素都属于非金属，（填“金属”或“非金属”）元素．
（5）上述元素中，有两种可组成形成酸雨的物质，请写出该物质的化学式NO2．

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