Question

2．某课外小组取NaNO₃和Na₂CO₃的混合物10g，将其配制成60g溶液，并加入45gCa（NO₃）₂溶液，恰好完全反应．过滤后得到100g溶液，请你分析：
（1）反应生成的沉淀质量为5g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，由质量守恒定律，生成沉淀的质量为60g+45g-100g=5g；由碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硝酸钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成的沉淀质量为60g+45g-100g=5g．
（2）设生成硝酸钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
                      106         100         170
                       y             5g           x
$\frac{100}{170}=\frac{5g}{x}$        x=8.5g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{5g}$       y=5.3g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8.5g+10g-5.3g}{100g}$×100%=13.2%．
答：（1）5；（2）所得溶液中溶质的质量分数为13.2%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出碳酸钙沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．