题目内容

10．下列实验设计正确的是（　　）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢B．用带火星的木条检验气体氧气
C．用肥皂水区分硬水和蒸馏水D．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

分析 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等；
氧气能使带火星的木条复燃；
利用肥皂水可以区分硬水和软水；
氮气和二氧化碳都不能支持燃烧．

解答 解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，都不能和氯化钠反应，因此不能用食盐水除去水垢；
B、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验气体氧气；
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和蒸馏水；
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能够使燃烧的木条熄灭，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳．
故选：BC．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；（b）将溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）    请回答下列问题．
（1）盐酸是Ⅰ号，硫酸钠是Ⅳ号．
（2）先将II与III混和，再加入I，现象是先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解，有关的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
1．下列装置或实验设计使用不恰当的是（　　）
A．
探究分子运动		B．
鉴别盐酸和稀硫酸
C．
探究二氧化碳的性质		D．
探究燃烧的三个条件
18．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺分子中含有氮分子
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1
D．对苯二胺中碳元素的质量分数64%
5．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为AE，你认为A装置中还缺少一团棉花，该反应的化学方程为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C（填字母），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
D装置中有孔塑料板有个突出的优点是控制反应的发生和停止．
（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
15．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．
（1）分离液化空气可获得氮气和氧气两种主要气体；其中的氮气可充入食品包装袋用于防腐的是因为氮气化学性质稳定；
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生物理变化．（填物理或化学）
2．下列有关说法摘自小明同学的笔记，其中正确的是（　　）
A．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．图书馆局部着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
D．将燃着木条伸入集气瓶中木条立即熄灭，则该集气瓶中为二氧化碳气体
19．现有下列物质：①氧气和液氧混合物  ②液态空气  ③冰水混合物  ④红磷   ⑤澄清石灰水  ⑥氯酸钾  ⑦二氧化硫 ⑧矿泉水，用序号填空：
（1）属于混合物的有②⑤⑧；
（2）属于化合物的有③⑥⑦；
（3）属于单质的有①④；
（4）属于氧化物的有③⑦．
20．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2．
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．
③H2与CO均可以还原金属氧化物．
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．

甲同学认为：若观察到A中石灰水变浑浊，则气体为SO2． 若观察到C中红色的铜网变黑，则气体为O2．
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．
这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸．
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是实验操作：收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中；
实验现象及其实验结论：若火柴熄灭，则为SO2；
若火柴燃烧更旺，则为O2；
若气体被点燃，则为H2．

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