题目内容

温度越高溶解度越小的固体物质
 
．
分析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，据此进行分析解答．
解答：解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，其化学式为：Ca（OH）2．
故答案为：Ca（OH）2．
点评：本题难度不大，掌握化学式的书写方法、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
4、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为
101kPa和一定温度时
，气体溶解在
1体积水
里达到
饱和状态
时的
气体体积
．
（2）影响因素：
①气体的性质；②温度；（温度越高，气体溶解度越小）③压强．（压强越大，气体溶解度越大）
．
17、方海同学在学习“常见的碱”时，提出如下问题：
①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液？
②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水？
[查阅资料]a.20℃时，熟石灰的溶解度为0.17g；b．熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．
[实验探究]在教师指导下，方海同学进行了如下实验探究：
探究一、关于二氧化碳的检验
Ⅰ．在甲、乙、丙三支试管中加入等量NaOH或Ca（OH）2 溶液（如下图），在甲、乙中分别通入少量CO2．

Ⅱ．在实验后的乙和丙两种澄清溶液中，分别滴入足量稀盐酸（如下图）．

回答问题：
（1）Ⅰ中甲、乙二支试管的现象分别是
甲试管产生白色沉淀（或变浑浊），乙试管无明显现象
．
（2）Ⅱ中乙试管可观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
；设计丙试管实验的目的是
用作乙试管的对比实验，证明乙试管中CO2与NaOH发生了化学反应
．
[得出结论]检验少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液．
探究二、关于二氧化碳的吸收
Ⅲ．进行如下图所示实验：

[实验现象]甲试管：液面上升最少；       乙试管：液面上升较甲略高；
丙试管：倒吸接近完全，仅在管底留有一小气泡．
（3）小刚认为，可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水，与丙进行对比实验．你同意小刚的观点吗？答：
不同意
（填“同意”或“不同意”），理由是
20℃时，熟石灰的溶解度是0.17g，无法配制出10%的石灰水（或20℃时0.17%的石灰水是饱和溶液，石灰水的溶质质量分数不可能达到10%；其他合理答案也给分）
（4）比较乙、丙中进入试管内液体体积，得出的结论是
NaOH溶液的溶质质量分数越大，吸收CO2能力越强
．
[得出结论]实验时吸收CO2选用较浓的NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的理由是
吸收时要尽量除尽CO2，NaOH极易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收量多，效益高，而Ca（OH）2微溶，用它来吸收CO2要配大量溶液
．
[实验拓展]为了直观地观察到CO2与NaOH反应后的现象，再利用右图装置进行实验．随着NaOH溶液的滴入，可观察到的现象是
小气球逐渐胀大
．
精英家教网根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（　　）

根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是


  1. A.
    硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠
  2. B.
    温度越高，氯化钠的溶解度越小
  3. C.
    10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小
  4. D.
    30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液

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