Question

5．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余3、4，表中m的值是4.4．
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数和实验所用稀盐酸中HCl的质量分数．（请写出详细的计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）第1次反应生成1.76g二氧化碳，第2次反应生成3.52g二氧化碳，是滴1次的2倍，第3次生成4.4g二氧化碳，小于第1次的3倍，说明第3次反应中矿石有剩余，因此第4次反应中矿石有剩余，生成二氧化碳质量是4.4g．
故填：3、4；4.4．
（2）设第1次中5g样品中碳酸钙质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                   44
   x                                    1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
设第3次中50g稀盐酸中氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                         44
             y                         4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
所用稀盐酸中HCl的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数和实验所用稀盐酸中HCl的质量分数分别是80%、14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．