Question

14．100g氢氧化钠溶液加入一定质量的硫酸铜固体，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥得固体9.8g，则原溶液中氢元素的质量分数为（　　）

• A． 0.2%
• B． 2.5%
• C． 10.4%
• D． 11.1%

Answer 1

分析 根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式结合沉淀的质量，计算出氢氧化钠的质量，从而求出水的质量解答．

解答 解：根据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；由于硫酸铜与100克的氢氧化钠恰好完全反应，分析化学方程式可知原溶液中氢元素全部为氢氧化钠溶液中溶剂水中的氢元素和氢氧化钠中氢元素，计算出水的质量进而计算出所含氢元素的质量即可；
设氢氧化钠的质量是x：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80      98
      x       9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
水的质量=100g-8g=92g
原溶液中氢元素的质量分数=$\frac{92g×\frac{2}{18}+8g×\frac{1}{40}}{100g}×$100%≈10.4%
答案：C

点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．