题目内容

5．石灰水是初中化学最常用的试剂之一．下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题．
（1）甲同学在一支试管内加入适量石灰水，再通入二氧化碳气体，试管内出现浑浊，写出反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．观察到的现象与甲同学的实验现象相同，请分析原因是温度升高，析出氢氧化钙．
（3）丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，冷却至原温度．下列对丙同学的实验分析正确的是AD（填序号）．
A．石灰水变浑浊  B．Ca（OH）2质量分数变大  C．溶液的质量增大 D．溶液的组成不变．

分析 根据氢氧化钙的性质分析回答，氢氧化钙是一种碱，能与二氧化碳反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

解答 解：（1）由于氢氧化钙是一种碱，能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲同学在一支试管内加入适量石灰水，再通入二氧化碳气体，试管内出现浑浊，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．观察到的现象与甲同学的实验现象相同，原因是温度升高，析出氢氧化钙．
（3）由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以，丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，冷却至原温度石灰水变浑浊，都是原温度的饱和溶液，溶液的组成不变．所以，AD正确．
故答为：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）温度升高，析出氢氧化钙；（3）AD．

点评 本题的难度不大，了解氢氧化钙的性质、溶解度随温度变化的情况是解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列变化一定有化学变化的是（　　）
A．水受热沸腾B．玻璃瓶破碎C．动植物呼吸D．固体碘升华
16．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，则说法正确的是（　　）
A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于复分解反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
13．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．通过近一年的学习，对于水，你一定很熟悉．请回答下面的问题：
（1）若“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子，则保持水的化学性质的微粒模型可画为．
（2）正常雨水的pH＜（填“＜”“=”或“＞”）7，因为CO2+H2O═H2CO3用化学方程式表示）．
（3）下列属于自来水生产使用的净水方法是AB（填字母）．
A沉淀    B．过滤    C．煮沸    D．蒸馏
（4）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
20．物质都是由元素组成的．下列有关元素的叙述错误的是（　　）
A．空气中含量最多的元素是氮元素
B．地壳中质量分数最大的金属元素是铁元素
C．酸中含氢元素
D．碱中含氢、氧元素
10．（1）根据原子结构的相关知识和图示信息填空：
甲图中①代表的元素符号是Al，乙图中所示元素原子的核电荷数是8，这两种元素形成化合物的化学式是Al2O3．
（2）以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是（填序号，下同）④⑦，属于阴离子的是③⑥．
①N2   ②NH4+   ③CO32-   ④Hg ⑤   ⑥⑦
17．空气中体积分数约占21%的是（　　）
A．CO2B．N2C．稀有气体D．O2
14．100g氢氧化钠溶液加入一定质量的硫酸铜固体，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥得固体9.8g，则原溶液中氢元素的质量分数为（　　）
A．0.2%B．2.5%C．10.4%D．11.1%
15．雾霾严重影响人们的生活和健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验．

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B．沉淀D的化学式为BaCO3
C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

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