Question

用15g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分加热后，剩余固体质量为10.2g，共制取了

 

g氧气．原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g．
设参加反应氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数是

12.25g

15g

×100%≈81.7%．
答：4.8；原混合物中氯酸钾的质量分数是为81.7%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．