Question

3．（1）某氯的氧化物为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中Cl与O的质量比为7l：64，则该氧化物的化学式为ClO₂；由化学方程式CxHyOz+5O₂═4CO₂+4H₂O，可知x、y、z的和为4，8，2；在4A+5B═4C+6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成了54g D．若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为17．
（2）如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中    表示A原子、表示B原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；该示意图说明了化学变化的实质是原子的重新组合．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比，即可解答．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析判断．
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D质量和，从而可以求得生成的C的质量，再根据A和C的质量关系和C的相对分子质量就可以求出A的相对分子质量．
（2）关键是根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，在化学变化中分子可分，原子不可分．由图中可知，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子．

解答 解：设氧化物的化学式为是Cl_xO_Y，则
Cl与O的质量比=35.5x：（16×Y）=71：64    解得X：Y=1：2
所以该氧化物的化学式为ClO₂．
由化学方程式：CxHyOz+5O₂═4CO₂+4H₂O，由反应前后碳原子的个数相等，则x=4；由反应前后氢原子的个数相等，则y=4×2=8；由反应前后氧原子的个数相等，则z+5×2=4×2+4×1，z=2．
根据质量守恒定律可知，34g+80g-54g=60g
设A的相对分子质量为x
4A+5B=4C+6D
34g      60g
4x      4×30
$\frac{34g}{4x}=\frac{60g}{4×30}$
x=17
（2）一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
由图中信息可知，在化学变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子．也就是原子的重新组合．
故答案为（1）ClO₂．4，8，2；17．（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．原子的重新组合．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力．