题目内容

18．常言道：墙内开花墙外香．这是为什么？

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．

解答 解：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
故答案为：分子是在不断运动的．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．将20.2g二氧化锰与一定量氯酸钾混合物共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
11．稀有气体的下列用途，分别利用了哪项下列性质？请用字母序号填空：
A．一般不跟其它物质反应   B．密度比空气小   C．通电时会发出有色的光  D．难溶于水
（1）灯泡里充入氩气A；
（2）用氦气充填气球或汽艇B；
（3）用于制造霓虹灯C；
（4）电焊金属时用氩气做保护气A．
6．写出下列物质的符号（1）二氧化碳CO2（2）氧气O2（3）氮气N2（4）钠Na（5）硫S（6）氯Cl．
13．化学变化的本质特征是D
A、发光、放热      B、生成沉淀     C、放出气体      D、有新物质生成．
3．（1）某氯的氧化物为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中Cl与O的质量比为7l：64，则该氧化物的化学式为ClO2；由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的和为4，8，2；在4A+5B═4C+6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成了54g D．若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为17．
（2）如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中    表示A原子、表示B原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；该示意图说明了化学变化的实质是原子的重新组合．
10．某校同学选用下列装置制备氧气气体，请回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a锥形瓶．
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是A，（填写序号，下同）可选收集装置是C，是因为氧气密度比空气大，还可以用E装置收集．用高锰酸钾制氧气的反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，检验氧气已收集满，应用带火星的木条，接近集气瓶口部，若木条复燃，则证明氧气已满．
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）③②①⑤⑥④．
（4）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水．实验室用块状石灰石和稀盐酸液体混合物制取．请回答：实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B，收集二氧化碳可选用C，（写序号）原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水．
7．金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用．请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为Al2O3．
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是CuO；
②写出步骤③反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是使CuSO4溶液充分反应．
8．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示：
（1）锶元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为38，原子核外有5个电子层，由此推测锶元素在第五周期；
（2）锶原子与Mg的化学性质相似（选钠或镁，填元素符号），锶离子的符号为Sr2+；
（3）如果锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量为88．

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