Question

15．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中9号元素的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成离子．
（2）表中8号元素与第三周期中硫（填元素名称）元素的化学性质相似，原因是最外层电子数相同．
（3）表中，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数依次增加（答一点），每一纵行元素从上向下排列所遵循的一条规律是：电子层数依次增加、最外层电子数相同（答二点）．

Answer 1

分析 （1）最外层电子数为8的粒子属于稳定结构（氦为2）；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子；
（2）依据元素的最外层电子数决定元素的性质分析判断；
（3）根据元素周期表的规律来分析．

解答 解：（1）9号元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
（2）8号元素最外层有6个电子，第三周期中，硫原子最外层也是6个电子，化学性质相似；故填：硫；最外层电子数相同；
（3）根据元素周期表的规律：同一横行的特点是从左向右质子数依次增加，每一纵行元素从上向下排列，电子层数依次增加，最外层电子数相同，故填：四；电子层数相同；电子层数依次增加；最外层电子数相同．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．