题目内容

著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

练习册系列答案
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如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题

（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。

（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。

在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：

(1)写出B的名称________．

(2)写出D的化学式________．

(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．

生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是

A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )

A. NaCl、NaNO3 B. KCl、MnO2

C. CaCO3、Na2CO3 D. BaSO4、AgCl

某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。

（1）图A表明该反应_____（选填“吸热”或“放热”）。

（2）图B表明实验时是将_____（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。

（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为_____、_____。

（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：

a：取样，滴加石蕊试液，若变_____，证明有盐酸剩余。

b：取样，加入一小块石灰石，若观察到_____，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为_____。

c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。

（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）______________.

下图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 75℃时，A物质的溶解度为40g

B. 60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液

C. 欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法

D. 将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变

镁在氧气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。该反应是否遵守质量守恒定律？为什么？

R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法的正确的是(　　)

A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子的核内有11个中子

C. R元素为金属元素 D. R元素的原子有10个电子

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