Question

1．现有25g的KOH和K₂CO₃固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（　　）

• A． 4.8g
• B． 9.6g
• C． 17.4g
• D． 34.8g

Answer 1

分析 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，进一步可以计算钾元素质量，从而可以计算反应生成氯酸钾的质量；
反应生成二氧化碳质量为：25g+100g-120.6g=4.4g，
碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
设钾元素质量为x，根据题意有：$\frac{x}{1.2g}$=$\frac{39}{3}$，
x=15.6g，
则烧杯中硫酸钾的质量为：15.6g÷（$\frac{78}{174}$×100%）=34.8g，
故选：D．

点评 氢氧化钾和碳酸钾中的钾元素都转化到硫酸钾中，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钾，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，再根据钾元素和碳元素的质量比可以计算出钾元素质量，进一步可以计算硫酸钾的质量．