Question

向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶掖，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（l）当滴入NaOH溶液至图中A点时．烧杯中溶液里含有的溶质是

 

（写化学式）；
（2）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据“生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线”分析随着滴加NaOH溶液反应的进行情况，当恰好完全反应时（B点），所得溶液为硫酸钠溶液，根据化学方程式，计算出生成硫酸钠的质量；根据质量守恒定律，计算出所得溶液的质量，即可解决问题．

解答：解：（1）根据曲线可知，当滴入46gNaOH溶液时，硫酸镁没有完全反应，因此，此时溶液中含有未完全反应的硫酸镁和已经反应生成的硫酸钠；
（2）与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g
设生成Na₂SO₄的质量为x，Mg（OH）₂质量为y
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
       80    142     58
       8g     x       y

80

8g

=

142

x

=

58

y

解得：x=14.2g  y=5.8g
所得溶液中Na₂SO₄溶质的质量分数=

14.2g

102g+80g-5.8g

×100%=8.1%
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）MgSO₄和Na₂SO₄；
（2）8.1%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=硫酸镁溶液的质量+加入的NaOH溶液质量-生成氢氧化镁沉淀质量．