题目内容

7．某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．名师学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g的稀盐酸，用玻璃杯搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示．试回答：
（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是加快和稀盐酸反应的速率．
（2）实验结束时，共放出二氧化碳2.2克．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

分析 反应物接触越充分，反应速率越快；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是增大碳酸钙和稀盐酸的接触面积，加快反应速率．
故填：加快和稀盐酸反应的速率．
（2）实验结束时，共放出二氧化碳的质量为：6g+20g+50g-73.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                  44
  x                  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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17．按要求写出有关二氧化碳的化学方程式．
（1）两种单质发生化合反应生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）有二氧化碳生成的分解反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）生成二氧化碳的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）海水吸收二氧化碳CO2+H2O═H2CO3．
18．下列做法中，有利于改善环境质量的是（　　）
A．回收盛快餐的塑料盒集中焚烧
B．回城张结合处燃放鞭炮
C．用甲醇替代汽油作汽车燃料
D．鼓励农民将作物秸秆焚烧成草木灰作肥料
15．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（　　）
A．都产生淡蓝色火焰B．都放出热量
C．都是氧化反应D．都会生成氧化物
2．下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（　　）
A．大理石华表B．铝合金窗框C．铁栏杆D．塑料制品
12．如图图1是KNO3的溶解度曲线，图2是某同学配制的20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②、③、④．请回答：

（1）配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）溶液③为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）溶质质量分数相等的是B．
A．①②B．①④C．②③D．②④
（4）过滤④可得晶体的质量为78 g．
5．根据质量守恒定律，碱式碳酸铜[Cu（OH）2CO3]受热分解，不可能得到物质的是（　　）
A．CuOB．H2OC．CO2D．HCl
2．硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
（1）在KNO3中，N的化合价为+5．
（2）根据如图所示的KNO3溶解度曲线，你认为60℃时，100g 水中最多能溶解110g的KNO3，所得KNO3溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（3）将50kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培西红杮，需要加水200kg．
3．（1）如图甲所示，在小烧杯A内装入30mL的蒸馏水，在滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，在小烧杯B中盛放约10mL的浓氨水，用大烧杯罩住A、B，一段时间后可观察到的现象是：烧杯A中液体颜色逐渐变红，该实验说明分子是不断运动的．
（2）小米认为甲图实验结论有点片面，可能是蒸馏水使得酚酞溶液变色，于是设计图乙加以对比，你认为这个实验有没有必要？没有（填“有”或“没有”），理由是烧杯A的蒸馏水已经证明了水不能使酚酞试液变红．

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