题目内容
4．如图中各装置是实验室中气体实验的常用装置，已知浓硫酸能吸水，常做干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，常用于除去二氧化碳，请回答下列有关问题：
（1）我们已经知道了实验室制取氧气的三种原理，其中只用一种纯净物制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应基本类型是分解反应，发生装置应选择B（填序号），收集方法应选择F（填序号），利用氧气密度比空气大的性质．
（2）装置A、C都可作为实验室制气体的发生装置，相比A具有能够控制反应速率优点．已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应较剧烈，发生装置应选择A（填序号）．
（3）实验室用过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若用该反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的接口的正确连接顺序为a→d→c→h．
分析 （1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气密度比空气大；
（2）分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（3）根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：（1）其中只用一种纯净物制氧气时，应该是利用高锰酸钾制取，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应基本类型是分解反应；
反映需要加热，因此发生装置应选择B；
收集方法应选择F，利用氧气密度比空气大的性质．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；B；F；密度比空气大．
（2）A装置中的分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应较剧烈，因此发生装置应选择A，通过A中的分液漏斗可以控制水的滴加量，从而控制反应速率．
故填：能够控制反应速率；A．
（3）实验室用过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
若用该反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的接口的正确连接顺序为a→d→c→h．
故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；a→d→c→h．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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19．
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