题目内容

9．实验室废弃液中含有一定量的AgNO3，如图是某兴趣小组同学回收金属银的部分流程，回答下列问题．
（1）对于a的选择，你认为铁 更合理（选填“铁”或“铜”），理由是易与银分离（或铁在银中易被除去）．从金属混合物B初步提纯银的物理方法是用磁铁吸引．
（2）加入过量a的目的是使AgNO3中的银全部置换出来，请你写出利用化学反应证明a过量的实验操作取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生．

分析 （1）由题意可知，甲同学得到的金属混合物含有银和铁，下一步易分离，所以科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，不易分离，所以方案设计不合理；
（2）从铁的过量分析置换银的充分性，证明铁的过量即是证明B中含有金属铁，据此选择方法即可．

解答 解：（1）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入铁粉后得到的金属混合物含有银和铁，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理；将铁和银分离可以采用磁铁吸引；
（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的铁粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是铁与银，证明铁的过量即是证明B中含有金属铁，可采用据此选择方法是取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生即可；
故答案为：（1）铁； 易与银分离（或铁在银中易被除去）；用磁铁吸引； 
（2）使AgNO3中的银全部置换出来；取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生．

点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价等，解决的重点是金属活动性顺序的应用．

练习册系列答案
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3．已知葡萄糖的化学式为C6（H2O）6，以下关于它的描述正确的是（　　）
A．葡萄糖中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子
B．葡萄糖分子是由6个碳原子和6个水分子构成的
C．葡萄糖分子由6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素构成
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
4．将50克的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比为141.2g
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
（1）生成二氧化碳的质量为多少8.8g
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
1．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁锈蚀的条件进行如下探究．
如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，不久，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：
实验样品量筒起始
读数/mL		量筒最终
读数/mL		所需时间
/min
①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120
②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70
③\\\
（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热　（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是1g铁粉、10滴水．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因滤纸包占有一定体积（写任意一条即可）
4．如图中各装置是实验室中气体实验的常用装置，已知浓硫酸能吸水，常做干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，常用于除去二氧化碳，请回答下列有关问题：
（1）我们已经知道了实验室制取氧气的三种原理，其中只用一种纯净物制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应基本类型是分解反应，发生装置应选择B（填序号），收集方法应选择F（填序号），利用氧气密度比空气大的性质．
（2）装置A、C都可作为实验室制气体的发生装置，相比A具有能够控制反应速率优点．已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应较剧烈，发生装置应选择A（填序号）．
（3）实验室用过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若用该反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的接口的正确连接顺序为a→d→c→h．
14．回忆下列三个教科书中的实验，回答有关问题：

（1）A中若实验结果偏小，可能的原因之一是红磷不足或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹．
（2）B中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触．
（3）C中植物油的作用隔绝氧气．
（4）以上三个实验中没涉及对比实验的是A（填实验的字母序号）．
1．如图是化学实验中常用的几种装置．

实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题•1．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）写出用装置A制氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止水倒流而炸裂试管．
（3）实验室里常用大理石或石灰石和稀盐酸为原料，选用图中B和C（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．反应原理是（用化学方程式表示）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集CO2 的方法是向上排空气法（填“向上”或“向下”），因为CO2密度比空气大．
（4）检验二氧化碳集满的方法将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）实验室制取氢气的发生装置和收集装置分别为B和D或E，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
18．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2 g．
（2）求生成二氧化锰的质量（写出解题过程）．
19．根据叙述写出文字及符号表达式：
（1）将双氧水和二氧化锰混合制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）碳在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（4）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（5）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（6）磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（7）加热氧化汞氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+2Hg
（8）实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（9）蜡烛燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
（10）在加热时汞和氧气反应汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞；2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．

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