Question

5．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．制取高纯度的钨要用钨酸盐通过复杂工艺转化成三氧化钨，最后用H₂还原．
（1）用H₂还原三氧化钨的化学方程式3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO_2.9的氧化钨中显五价的钨原子数与显六价的钨原子数之比等于1：4．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）用H₂还原三氧化钨的化学方程式为：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O．
故填：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）设组成为WO_2.9的氧化钨中，W₂O₅和WO₃的个数之比等于x：y，
根据题意有：（x×184×2+y×184）：（x×16×5+y×16×3）=184：16×2.9，
x：y=1：8，
组成为WO_2.9的氧化钨中显五价的钨原子数与显六价的钨原子数之比为：（1×2）：（8×1）=1：4．
故填：1：4．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．