Question

12．将一定量的丙烷（C₃H₈）和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量（g）	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A． X可能是该反应的催化剂
• B． X可能含有氢元素
• C． X只含碳元素
• D． X是纯净物

Answer 1

分析 本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析解答．

解答 解：A、由表中数据分析可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，故表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
B、根据反应前后元素质量不变，反应物丙烷中含氢元素的质量为4.4g×$\frac{1×8}{12×3+1×8}$×100%=0.8g，生成物水中含氢元素的质量为7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
C、二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2克，水中含氢元素的质量为7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×$\frac{12}{12×3+1×8}$×100%=3.6g，4.4g-3.6g=0.8g，反应前后氢元素的质量相等，则X中一定不含氢元素；X中含碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．