Question

某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示，下列说法中不正确的是（　　）

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量（/g）	51	96	0	0
反应后质量（/g）	x	0	88	54

• A、x值为5
• B、R物质中碳、氢质量比为4：1
• C、R物质含有碳、氢、氧三种元素
• D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为3：2

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道x=51g+96g-0g-88g-54g=5g，故A说法正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×

12

44

=24g，生成水中氢元素的质量为54g×

2

18

=6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故说法正确；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×

12

44

=24g，生成水中氢元素的质量为54g×

2

18

=6g，24g+6g＜51g-5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故说法正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为

88g

44

：

54g

18

=2：3，故说法错误．
故选：D．

点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．