题目内容
10．烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量是（ ）| A． | 3.9g | B． | 4g | C． | 7.9g | D． | 16.9g |
分析 溶液的质量增加是因为进入溶液的和盐酸中离子结合的氧元素以及金属离子，如果求算出和氢离子结合的氧元素的质量，也就可以得到金属的质量．
解答 解：
设与盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为x
O----H2O------2HCl
16 73
x 150g×7.3%
$\frac{16}{73}$=$\frac{x}{150g×7.3%}$
x=2.4g
而溶液的增加量为160.3g-150g=10.3g
则金属元素的质量为10.3g-2.4g=7.9g
故选：C．
点评 选择性计算题如果本身设计复杂，那么过程中一般会有解答的技巧的，平时练习中要多思考，勤总结．
练习册系列答案
相关题目
20．欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 加入硝酸钾晶体 | B． | 加水 | C． | 降低温度 | D． | 恒温蒸发水分 |
1．在一定条件下，A、B、C存在如下转化关系，则下列说法不满足此转化关系的是（ ）
| A． | A是无色气体，B、C为常见金属单质 | |
| B． | A、B均为黑色固体，B、C均为氧化物 | |
| C． | A为黑色固体单质，B、C为元素组成相同的氧化物 | |
| D． | A是非金属固体单质，B、C是气体，B与光合作用息息相关 |
5．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓通空气一段时间；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
15．属于钾肥的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4 | B． | Ca（H2PO4）2 | C． | NaNO3 | D． | K2CO3 |
2．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  取用药品 | B． |  称量药品 | C． |  读取体积 | D． |  溶解固体 |
