题目内容

12．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3；一定不含有FeCl3、Na2SO4．
（2）写出实验中所发生反应的化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2═2NaOH+BaCO3↓；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
（1）取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，所以白色粉末中一定不含氯化铁，过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═2NaOH+BaCO3↓，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Ba（OH）2、Na2CO3，FeCl3、Na2SO4；
（2）Na2CO3+Ba（OH）2═2NaOH+BaCO3↓，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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5．课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：

（1）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是B（填序号）；
（2）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是bedh（用a、b、c、…等表示）；
（3）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等．
3．下列图象能正确反应对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．
将水通电一段时间
B．
20℃时把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
C．
将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中
D．
加热一定量高锰酸钾制氧气
20．根据在化合物里各种元素的化合价代数和为0的原则，求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：
Cl20 CaCl2-1  HClO+1   HClO4+7   KClO3+5．
7．下列措施或事故处理方法正确的是（　　）
A．电器着火时立即用水扑灭
B．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
C．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡
D．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
17．安徽的特色小吃种类繁多，是汉族饮食文化的重要组成部分，以下小吃中富含蛋白质的是（　　）
A．
黄山烧饼		B．
吴山贡鹅		C．
甜酒酿		D．
包河藕粉
4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有票百姓，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想]】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
品红溶液褪色．
【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要密封保存．
1．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源．在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO2+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）+2Na2O．试计算184g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量．
2．下列实验操作不当的是（　　）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．稀释浓硫酸时将浓硫酸注入盛水的烧杯中
C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，胶头滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

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