题目内容
向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉，充分反应，过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：因为加入足量的铁粉，则硫酸和硫酸铜完全反应，反应前后溶液的质量没有变化，则生成的硫酸亚铁的质量等于硫酸和硫酸铜的质量，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由硫酸铜的质量可求出硫酸亚铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸亚铁质量，进而求得质量比．
解答：解：设硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y
设与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为a
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x a
=
a=
设混合溶液中所含H2SO4的质量为b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
y b
=
b=
a+b=x+y
+
=x+y
x：y=540：49
答：混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为540：49．
设与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为a
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x a
| 160 |
| 152 |
| x |
| a |
a=
| 152x |
| 160 |
设混合溶液中所含H2SO4的质量为b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
y b
| 98 |
| 152 |
| y |
| b |
b=
| 152y |
| 98 |
a+b=x+y
| 152x |
| 160 |
| 152y |
| 98 |
x：y=540：49
答：混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为540：49．
点评：此题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题．
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