Question

2．几种化肥样品不小心混在一起，其中可能含有KNO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃四种物质中的一种或几种，现按图所示经行检验，出现的现象如图（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）回答：

（1）气体A溶于水后的PH大于7（填大于或小于或等于）．
（2）以上四种化肥中属于复合肥的是KNO₃（写化学式）该样品中一定含有的物质是（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃．
（3）溶液E中一定存在的物质是KCl、KNO₃（写化学式）．
（4）实验过程③中发生的化学方程式2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）若要证明不确定存在的铵盐是否存在，将步骤④略做改动，你的修改意见是将氯化钡改成硝酸钡溶液，然后向溶液E中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明另一种铵盐一定进入了化肥中．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：化肥样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；根据溶液B加稀硝酸有气体D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾和水和二氧化碳；溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有碳酸钾和硝酸反应产生的硝酸钾；实验步骤④的现象不能证明NH₄Cl一定混进了化肥中；要证明氯化铵的存在，可以利用氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，据此分析．

解答 解：化肥样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；根据溶液B加稀硝酸有气体D冒出，可以判断杂质中一定有碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾和水和二氧化碳；溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸根离子和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有碳酸钾和硝酸反应产生的硝酸钾，样品中一定含有硫酸铵；实验步骤④的现象不能证明NH₄Cl一定混进了化肥中；要证明氯化铵的存在，可以利用氯离子和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此：
（1）气体A是氨气，氨气的水溶液显碱性，因此pH大于7；故填：大于；
（2）复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种，因此硝酸钾是复合肥；通过上述分析可知该样品中一定含有的物质是硫酸铵和碳酸钾；故填：KNO₃；（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃；
（3）溶液E中一定存在的物质是氯化钡和硫酸钾反应产生的氯化钾及碳酸钾和硝酸反应产生的硝酸钾；故填：KCl、KNO₃；
（4）实验过程③是硝酸和碳酸钾反应产生硝酸钾、二氧化碳和水，故反应的方程式为：2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）由于氯化铵的存在不能确定，而氯化钡又会增加氯离子，因此可将氯化钡改成硝酸钡，然后再滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀的产生；故填：将氯化钡改成硝酸钡溶液；硝酸银．

点评 解答本题关键是要知道铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气；硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；氯离子会和银离子结合成氯化银沉淀，再结合所看到的现象进一步进行分析即可．