题目内容
如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
请回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为 ．
（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ．
（3）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议： ．
请回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是
（3）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：
考点：自来水的生产过程与净化方法,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,保护水资源和节约用水
专题：空气与水
分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；
（2）根据蒸馏的原理及注意的事项分析；
（3）根据节约用水常见的措施分析．
（2）根据蒸馏的原理及注意的事项分析；
（3）根据节约用水常见的措施分析．
解答：解：
（1）在二氧化氯（ClO2）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；
（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸；
（3）日常生活中节约用水的措施较多，例如：洗手后随手关闭水龙头，一水多用等．
故答案为：
（1）+4，NaCl
（2）蒸馏，防止暴沸
（3）一水多用
（1）在二氧化氯（ClO2）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；
（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸；
（3）日常生活中节约用水的措施较多，例如：洗手后随手关闭水龙头，一水多用等．
故答案为：
（1）+4，NaCl
（2）蒸馏，防止暴沸
（3）一水多用
点评：本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
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