题目内容
15．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 20℃时，A物质的溶解度为30 | |
| B． | C物质一定是氢氧化钙 | |
| C． | 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质 | |
| D． | 60℃时，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等 |
分析 A、溶解度单位是克；
B、氢氧化钙和气体物质的溶解度随温度升高而减小；
C、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，据此分析解答；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等．
解答 解：A、20℃时，A物质的溶解度为20g，选项无单位，故错误；
B、C的溶解度随温度升高而减小，可能是氢氧化钙和气体物质，故错误；
C、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质，故错误；
D、60℃时，A、B的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
故选：D．
点评 溶解度单位是g，氢氧化钙固体和气体的溶解度随温度升高而减小，提纯溶解度受温度影响较大的物质通常用降温结晶的方法，饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等．
练习册系列答案
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3．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | Cu | Fe | 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 |
| B | N2 | O2 | 将混合气体通过灼热的铜网 |
| C | CO2 | CO | 将混合气体点燃 |
| D | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加入过量的铜粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列变化表现为吸收热量的是（ ）
| A． | 镁和盐酸反应 | B． | 天然气在空气中燃烧 | ||
| C． | 碳与二氧化碳的反应 | D． | 生石灰投入水中 |
20．下列物质加入水中，能形成溶液且温度降低的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 氢氧化钠固体 | C． | 植物油 | D． | 硝酸铵固体 |
7．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
| A． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | B． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图2所示实验中，硫在氧气中燃烧的现象为产生蓝紫色的火焰，生成有刺激气味的气体，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，反应类型为化合反应．相同条件下，图1、2实验现象较为剧烈的是乙，原因可能是乙中的氧气浓度大．
（2）如图3所示是测定空气中氧气含量试验，其中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，几组测定实验数据如表所示（集气瓶的容积为100mL）．
分析实验数据，第1、2、3、5组验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，第4组出现较大偏差的原因可能是红磷的量不足．不能用硫代替红磷测定空气中氧气含量的原因是硫燃烧生成的是二氧化硫气体，瓶内气体体积无明显减小．
（1）如图2所示实验中，硫在氧气中燃烧的现象为产生蓝紫色的火焰，生成有刺激气味的气体，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，反应类型为化合反应．相同条件下，图1、2实验现象较为剧烈的是乙，原因可能是乙中的氧气浓度大．
（2）如图3所示是测定空气中氧气含量试验，其中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，几组测定实验数据如表所示（集气瓶的容积为100mL）．
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 进入集气瓶中水的体积/mL | 21 | 19 | 22 | 15 | 20 |